VA族的氮 磷 砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途 请回答下列问题。（1）砷的基态
| VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。 （1）砷的基态原子的电子排布式为 。 （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。 （4）PH3分子中P原子采用 杂化。 （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。 （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 |
参考解答
406***133
2025-05-31 15:19:38
| （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） N>P>As （3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 正四面体 （4） sp3杂化 （5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+ (6) 16mol或16×6.02×1023个 |
| （1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； （2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As； （3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体。 （4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。 （5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。 （6）1mol配合物[Cu（NH3）4Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。 |
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