（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaS
| （1）现有以下物质： ①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu 其中：属于电解质的是______（用序号填写） （2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目： ______． （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______． （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______． （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______． |
参考解答
406***137
2025-06-18 10:38:44
| （1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：熔融的KNO3、⑤BaSO4固体， 故答案为：④⑤； （2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）
 ，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
；（3）RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中一定满足电荷守恒，则+6-n-6=-1，解得n=1，则R的离子为：RO3-，设R的化合价为 x，则：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5， 故答案为：+5； （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜失去电子，化合价升高发生氧化反应，反应的离子方程式为：Cu-2e-=Cu2+；铁离子得到电子，化合价降低被含有，发生还原反应，反应的反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+， 故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）； （5）溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3x、2x、x，硫酸根离子的数目为y，则根据溶液电中性可知，3x+2x×3=x+y×2，解得y=4x，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为：2x：4x=1：2， 故答案为：1：2． |
相似问题
现有中学化学中常见的几种物质：①O2 ②Mg ③CO ④WO3 ⑤W ⑥CO2．请回答下列问题：（1
现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2 黄绿色气体） 推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯 目前
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3
从氧化还原角度分析 下列反应中水的作用相同的是（ ）①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应③氯气和水
从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．A
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中 有关说法错误的是（ ）A．Cl2既是氧
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（ ）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移C．该反应可用于实
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应
