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铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为： 已知：①NaFeO2遇水强烈水解； ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性； ③2CrO42－ + 2H+  Cr2O72－+ H2O（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ； ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。 （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ， （4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。 ① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ； ②操作a的名称 。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 19:23:18
| （1）A ( 3分） （2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分） ② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3  4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）③ FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3分，未配平扣1分） （3）NaAlO2 、Na2SiO3（2分） （4）①使2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-（2分）②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分） |
试题分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A； （2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率； ② 根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学方程式为 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑；③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为 FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3）SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2 、Na2SiO3 （4）①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。 |
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