MnO2 KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催
| MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题： （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。 （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图  电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。 ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。 ②阳极的电极反应为 。 ③B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。 ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（  ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的 纯度是 （精确到0.1%）。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 21:07:05
| （1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O （2）①2MnO2 + O2 + 4KOH  2K2MnO4 + 2H2O ，大于（或 >）2 : 1 ② MnO42- - e- = MnO4- ③ H2，KOH固体 ④ CH2='CHCOOK' ⑤ 95.8% |
试题分析：（1）根据题意，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒，可得方程式为：MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O。（2）①在240℃熔融时MnO2、O2、KOH发生氧化还原反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可知发生该反应的化学方程式为：2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O。由方程式可知在投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)=2:1，为了使MnO2充分发生反应，KOH必须过量。因此二者的物质的量的比要大于2:1. ②由题意知道K2MnO4应该在阳极发生氧化反应，失去电子，被氧化为KMnO4。所以阳极的电极反应为MnO42- - e- = MnO4- 。③在阴极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-.所以B物质是H2。根据电极反应式可以看出在此过程中可以循环的物质为KOH。④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 。该物质为丙烯酸钾发生加聚反应得到的，其结构简式为 CH2=CHCOOK。⑤Na2C2O4与酸性KMnO4溶液发生反应的方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O。n(Na2C2O4)='0.335' g÷134g/mol=0.0025mol;则根据反应方程式可知消耗的KMnO4的物质的量为0.0025mol×2/5=0.001mol.其质量为0.001mol×158g/mol=0.158g.所以该KMnO4的纯度是0.158g÷0.165 g×100%=95.8%. |
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