（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3 溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下

参考解答

406***137

2025-06-17 17:14:26

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(共10分) （1） 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl （2）解： （3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。 2KMnO4 + 16HCl =' 2KCl' + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L

试题分析 ： 氧化剂：KMnO4 （化合价降低 ） 还原剂：HCl （化合价升高） 由c=1000ρw/M得： 设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。 2KMnO4 + 16HCl =' 2KCl' + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L 点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性； 二、双线桥的表示基本步骤： 1.标变价 明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 2.连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素) 3.标得失 ①标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” ②标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 ③标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

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