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| （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。 （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 |
参考解答
406***137
2025-06-17 04:40:36
| （1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分） （2）②（2分） （3） Cl2（2分） 1 （2分）（4）略（2分） |
| （1）离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； （2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性； （3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl2，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol。 （4）  |
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