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先阅读下列短文，再回答下列问题： 在酸性条件下，次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2． “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．

请填下列空白： (1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ________                                               _ ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： ___                             ______ ． (2)在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ___     ______ ，理由是 ____             _____ ． (3)在步骤3中加入的物质应是 ___  ______ ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 _________ ． (4)在步骤4中加入物质应是 ______      ___ ． (5)在步骤5中发生的化学方程式为 ____                                          _____ ．

参考解答

406***137

2025-06-18 17:50:34



(1)NaClO+2FeCl2+2HCl=NaCl+2FeCl3+H2O； H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O (2)过氧化氢溶液； 使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子 (3)NaOH溶液； 使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的 (4)碳酸钠； (5)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

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