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| I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则： （1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式） （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。 II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例： （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火 （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却 （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用 |
参考解答
406***137
2025-06-17 14:38:26
| I.(6分)（1）Zn和NH4NO3（２分）； N2（２分） （2）0.5（2分） II.（6分） （1）2NaHCO3  Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)3Fe＋4H2O  Fe3O4＋4H2 (3)2HClO 2HCl＋O2↑ （每空2分） |
试题分析：I. （1）Zn、NH4NO3（NH4+中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。 （2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5NA。 II. （1）利用NaHCO3加热易分解且生成CO2的原理，方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。（3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO 2HCl＋O2↑。点评：本题考查氧化还原反应的应用和化学与生活的相关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等。 |
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