配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______
| 配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O． 该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分子质量是______（保留小数点后一位）． |
参考解答
406***137
2025-06-17 12:31:43
KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2的物质的量=
故答案为：1，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7． |
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