已知：①HSO3-的还原性比I-强 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO
| 已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）． （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上． ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4 ②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线． （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？  |
参考解答
406***137
2025-06-17 12:54:43
| （1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，故答案为：4；10；2；7；3；2； （2）根据化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O可以知道加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系是2：1，5molNaHSO3消耗2mol碘酸钠时恰好生成碘单质1mol，即  ，故答案为： ； （3）NaOH溶液吸收SO2的反应表示为：SO2+2NaOH=NaHSO3，结合反应4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，可以得到对应关系式：SO2～NaHSO3～0.2I2，假设需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气体积为V，则 SO2～NaHSO3～0.2I2 1 0.2 V
解得V=5×105（m3） 答：至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气5×105m3． |
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