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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。 （1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①写出反应A→B的化学方程式 ； ②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。  （2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。 |
参考解答
406***131
2025-05-22 18:04:18
| （1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分) （2）不变 (2分) ； 8.1×10-8 (2分) |
试题分析：由题意结合关系图确定A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，所以A→B化学方程式为2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2；由碳酸钠与盐酸反应的特点Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中O点的溶质为NaOH、Na2CO3 ；a 点为3molNaCl和2molNaHCO3,离子浓度大小为 c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受温度影响，所以不变，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8. |
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