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（6分）现有一包固体混合物A，可能含有NaCl、K2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等五种物质中的一种或几种。取少量A作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和出现的现象做出判断，并填写以下空白： （1）无色气体E是（写化学式） 。 （2）固体混合物A中一定存在物质是（写化学式） 。 （3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是(写离子符号)_____________。 （4）写出步骤③中发生的一个化学反应方程式 。 （5）固体混合物里，一定不存在的物质是（写化学式） ，得此结论的理由是________________________________________________。 |
参考解答
406***138
2025-06-21 19:52:31
| （1）CO2 （2） K2SO4 Na2CO3（3） NO3— （4）NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3或KCl+ AgNO3=AgCl↓+ KNO3 （5）CuSO4 因为F是无色溶液，所以原固体混合物中一定不存在CuSO4 |
| （1）根据溶液F是无色溶液，可以确定固体A中一定不含CuSO4；根据向白色沉淀B中滴加足量的稀硝酸时沉淀部分溶解，可以确定在固体A中一定含有K2SO4产生的硫酸钡沉淀，且同时产生气体，可以确定在固体A中一定含有Na2CO3，产生的气体就是碳酸钡沉淀与硝酸产生的二氧化碳气体； （2）而向无色溶液F中滴加AgNO3溶液时产生白色沉淀G且不溶于稀硝酸，说明是氯化银沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A中含有氯离子，原因是碳酸钠、硫酸钾都与氯化钡反应生成含氯离子的氯化钠或氯化钾，即使固体A中不含NaCl反应后溶液C中也会含有提供氯离子的物质；因此，固体A的可能含有NaCl，NaNO3也不能确定是否含有； 综上所述，固体A中一定不含有CuSO4；一定含有Na2CO3、K2SO4；可能含有NaCl、NaNO3； （3）溶于D中的酸根离子来自硝酸与碳酸钡反应产生的硝酸钡中的硝酸根离子，即：NO3-； （4）步骤③中产生的不是沉淀可能是氯化钠与硝酸银反应产生的，也可能是氯化钾和硝酸银反应产生的，故反应的方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3； （5）固体混合物中一定不含有硫酸铜，因为F是无色溶液，而硫酸铜的溶液是蓝色的，所以原固体混合物中一定不存在CuSO4 |
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