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| 已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成． 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成． 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． 根据实验现象回答： （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步：______， 第三步：______； （2）待测液中一定含有______、NO3-离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）______，______． |
参考解答
406***136
2025-06-14 21:58:35
| 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+； 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+； 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+， （1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O， 故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O； （2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+， 故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+． |
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