为除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ Fe3+ SO42-以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备精盐的实验

答案：（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（或其它合理的方法）；
（2）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）未用玻璃棒引流，容量瓶规格错误。

解析：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格错误。