某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成Na
| 某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载： ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。 （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为 。  （2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。 ①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。 ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。 ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。 ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 |
参考解答
406***136
2025-06-15 18:09:03
| （1）阴极 C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O （2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O ②n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰1 ③Cl2 ~ 2NaOH 1 2 0.784 L÷22.4 L·mol－1 c(NaOH)×50 mL×10－3 c(NaOH)×50 mL×10－3='2×0.784' L÷22.4 L·mol－1 c(NaOH) =' 1.4' mol·L－1 |
试题分析： （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应，a电极为阴极。（2）①ClO3－氧化I-生成Cl-和I2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO-与I-以物质的量比1：2反应生成Cl-和I2，ClO-～2S2O32-；ClO3-与I-以物质的量比1：6反应，ClO3-～6S2O32-，由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO-和ClO3-物质的量比为1：1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO3和水，观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1：1，0.035molCl2中Cl为0.07mol，所以NaOH物质的量为0.07mol，物质的量浓度为1.4mol/L。 |
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