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| 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验： ①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。 ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ， 一定不含有 ， 可能会有 ； 上述实验中有关反应的离子方程式 。 |
参考解答
406***136
2025-06-15 21:35:55
| CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
试题分析：由①知：投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为无颜色，所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知：白色粉末在硝酸中全部溶解，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知：②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2，可能会有KNO3，有关反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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