已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
|
参考解答
根据反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原性是Fe2+>Ce3+,根据翻反应:Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,还原性是Sn2+>Fe2+,所以还原性顺序是:Sn2+>Fe2+>Ce3+. 故选A. |
相似问题
根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr(2)Cl2+2HBr=2HCl+B
根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______.还原性由强到弱的顺序是______.
已知I- Fe2+ SO2 Cl-和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是:SO2>
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是:SO2> I->H2O2 >Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是[ ]A.2Fe3++SO2+2H
下列叙述正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂 其
下列叙述正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作
R X Y和Z是四种元素 其常见化合价均为+2价 且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( )A.R2+>X2+
进行化学实验 观察实验现象 通过分析 推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解
进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是( )A.将N2和过量的O2在高温或
