某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应_________________________________________________________； 化合反应_________________________________________________________。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。 解释此现象的离子方程式是___________________________________________。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。 |
参考解答
406***136
2025-06-15 22:35:49
| （1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3 （2）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O （3）①3MnO2＋4Al  3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O |
| （1）由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。 （2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O  2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。持续电解，电解水，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 （3）①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。 |
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