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（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                             。 （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。 ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。 ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的 吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ， 有利于提高SO2的吸收效率。 （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气 氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4 溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i　称取样品1.000 g。 步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________； ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_     (填字母)。    A               B               C                 D            E ④ 滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

参考解答

406***136

2025-06-16 00:03:36



（16分） （1）SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （2分） （或2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4 或2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4） （2）① 1.6 （2分） ② 2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4 （2分） ③ 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速） （2分） （3）① 2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O （2分） ② 偏大 （2分） ③ AC （2分，漏选得1分，错选0分） ④ 63.00% 或63.0% （2分，写“63%”得1分）

试题分析：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，该过程的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （2）①根据电荷守恒，可得c(H＋)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO32–)+c(HSO3–)，所以c(HSO3–)= c(H＋)+ c(Na+)- c(OH－)-2 c(SO32–)=（1.0+10-6-10-8-2×0.2）mol·L-1，所以c(HSO3–)近似为1.6mol/L； ②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性，与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸，化学方程式为2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4； ③由图可知，二氧化硫的吸收率随温度升高而降低，①曲线的二氧化硫的吸收率最高，烟气的流速最小，所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）； （3）①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水，所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O； ②配制高锰酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液的浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大，造成最终测得药品中Na2SO3的含量偏大； ③根据实验步骤可知，样品溶液放在锥形瓶中，滴定溶液放在滴定管内，高锰酸钾具有强氧化性，所以应使用酸式滴定管，因此最合理的组合是AC； ④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL，第三组数据与前两组差距较大，舍去，用前两组的平均值计算，平均值是20.00mL。根据2MnO～5SO，得样品中亚硫酸钠的质量为0.02L×0.01000 mol·L－1×2.5×10×126g/mol=0.63g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。

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