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向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）
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参考解答
406***136
2025-06-14 15:37:28
| A、一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误； B、白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，属于沉淀转化问题，反应的方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故B正确； C、Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，故C错误； D、最后所得溶液为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，应为c（H+）＞c（OH-），故D错误． 故选B． |
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