（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42- CO32- Cl-．当溶液中存在大量H+时 溶液中不能大
| （1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是______；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是______． （2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式 ①SO42-（CO32-），所加试剂______，离子方程式：______ ②Cl-（SO42-），所加试剂______，离子方程式：______ （3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价______，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为______剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有______． ①C+CO2
②NH4NO3
③2KClO3
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤3Cl2+6NaOH
⑥HgS+O2
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参考解答
406***136
2025-06-14 19:35:43
| （1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32-反应生成水和二氧化碳气体CO32-+2H+═H2O+CO2↑，则不能共存； 当溶液中存在大量的Ba2+时，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀Ba2++CO32-═BaCO3↓，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，所以与Ba2+反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在， 故答案为：CO32-；CO32-、SO42-； （2）①因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O， 故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═CO2↑+H2O； ②因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀，溶液中的阴离子为Cl-，所以选用BaCl2，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓， 故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-═BaSO4↓； （3）氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应； ①C+CO2
②NH4NO3
③2KClO3
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，电子转移发生在不同元素之间； ⑤3Cl2+6NaOH
⑥HgS+O2
故答案为：升高；还原；①②；③④⑥； |
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