写出下列反应的离子方程式：（1）铁跟稀硫酸反应：______（2）碳酸钙跟稀盐酸反应：______（
| 写出下列反应的离子方程式： （1）铁跟稀硫酸反应：______ （2）碳酸钙跟稀盐酸反应：______ （3）H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：______ （4）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：______ （5）写出NaHCO3的电离方程式：______． |
参考解答
406***136
2025-06-14 13:52:14
| （1）金属铁和强酸稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑， 故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （3）H2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O， 故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； （4）CH3COOH溶液与NaOH溶液之间发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，即CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O， 故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； （5）NaHCO3是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-． |
相似问题
下列说法正确的是（ ）A．8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO-3离子B．0.1mol
下列说法正确的是（ ）A．8 4克NaHCO3晶体中含有0 1molHCO-3离子B．0 1mol LNaHCO3溶液中HCO-3浓度为0 1mol LC．NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+
下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A．切开的金属Na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗：2Na
下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀
下列各组物质间反应可能包括多步反应 其总的离子方程式正确的是（ ）A．NaClO溶液中通入过量SO
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-B．饱和FeCl3溶液滴入沸水
甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同pH的氨水和NaOH溶液 各加入10mL 0.1mol?L-1
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0 1mol?L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ））A．甲中
下列离子方程式表达正确的是（ ）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag+
下列离子方程式表达正确的是（ ）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH
