某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取0．1 mol/L的FeBr2
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。 （2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。 （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。 （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格： 由此实验得出的结论是 。
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参考解答
406***136
2025-06-16 13:56:16
（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O； （1分）（2）Fe2++2H2O  Fe（OH）2+2H+ （1分 ）（3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；（2分） 取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。 （2分） （4）a．溶液变成红色（1分） b．氧化性Fe3+ ＜Br2或 还原性Fe2+ ＞Br－ (1分） c．取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（1分） 结论：猜测①是正确的。（1分） |
试题分析：（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）pH≈4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+（3）溶液变成黄色，若①对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立； 若②对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。 （4）a．Cl2的氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红； b．CCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br－氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ ＜Br2或 还原性Fe2+ ＞Br－ c．验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 ； 结论：猜测①是正确的 |
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