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(l2分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反![]() ![]() (1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)=v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母)。 a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快,逆反应速率减慢, c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小 (4) 该反应的ΔH 0(选填>、<),理由是 。 |
参考解答
(每空2分,共12分) (1)mol·L-1·min-1 (2)cd (3)cd (4)< 500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少,说明升高温度时平衡逆向移动,依据勒夏特列原理,正反应为放热反应(4分)。 |
略 |
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