(8分)食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+ Ca2+ Fe3+ Mg2
| (8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：  提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。 ⑶洗涤NaCl晶体的目的是 ，选用的试剂为 。 |
参考解答
406***119
2025-03-07 11:50:43
| ：⑴BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2分) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ⑵蒸发(1分) 酒精灯、玻璃棒(2分) ⑶除去表面附带的少量KCl (1分) 75%乙醇(1分) |
试题分析：（1）：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-、Fe3+时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序， （2）获得溶液中的溶质可以采用蒸发溶剂的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，其中玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发；酒精灯、玻璃棒； （3）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾． 故答案为：除去表面附带的KCl；75%乙醇． 点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序。 |
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