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（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2F

高中 已帮助：人 时间:2025-03-07 13:04:07

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：试样,溶液,晶体

参考解答

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406***119

2025-03-07 13:04:07

（12分）(1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3（1分）2.6×10－9 mol·L－1（2分）
(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可 （2分） 在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）
(3) ①淀粉溶液（1分） 蓝色褪去，放置一定时间后不复色（1分）
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 （2分） ③95%（2分）

试题分析：（1）由于在除杂的过程中不能引入新的杂质，所以要调节溶液的酸碱性，使氢氧化铁析出，而得到纯净的氯化铜晶体，则应该加入氧化铜或氢氧化铜。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液的pH＝4时，溶液中铁离子的浓度应该是。
（2）由于氯化铜在溶液中存在铜离子的水解平衡，而加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，进一步促进水解，因此得不到氯化铜晶体，反应的化学方程式使是2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；因此由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水。
（3）①由于碘离子被氧化生成了单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以选择的指示剂是淀粉溶液。Na2S2O3将单质碘还原生成了碘离子，所以终点时的反应现象是蓝色褪去，放置一定时间后不复色。
②氯化铜能把碘化钾氧化生成单质碘，所以CuCl2溶液与KI反应的离子方程式是2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
③根据有关的反应方程式可知2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以氯化铜晶体的物质的量是0.02L×0.1000mol/L＝0.002mol，则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。
点评：本题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题，考查的知识点比较多。这类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析问题、解决问题的能力。

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