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| （22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③ ，④ ，⑤冷却结晶。 （2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 ，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子；写出相关的化学方程式 ； 判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________ _________ _。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？ 。 |
参考解答
406***119
2025-03-07 04:46:21
| （22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分） （2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分） ②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分） 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分） 继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分） ③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分） |
| （1）草木灰中含有不溶性杂质，所以溶解后应该是过滤；然后将滤液蒸发结晶即可。 （2）①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2，所以如果出现气泡，则说明含有CO32-； ②检验SO42-的方法是先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，观察产生的白色沉淀即可；先加入盐酸，首先和溶液中的碳酸钾反应，方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸，即继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体，就说明盐酸已知过量。 （3）由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀，所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。 |
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