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（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择_________ 或_________仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________ （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。 （4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。 （5）操作④的目的是____________________________________。

参考解答

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2025-03-07 03:39:38

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（1）蒸发皿坩埚 （2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去 （3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 （4）除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作 （5）除去溶解在溶液中的CO2

（1）固体加热应该有坩埚。 （2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。 （3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。 （4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。 （5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。

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