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| 现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题： （1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A______ B______ C______ D______ （2）写出下列各步反应的离子方程式： ①______⑤______． |
参考解答
406***119
2025-03-04 17:05:24
| （1）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，只有BaCl2既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是BaCl2，BaCl2和K2CO3反应生成碳BaCO3和KCl，BaCl2和NaHSO4反应生成BaSO4沉淀以及H2SO4和NaCl的混合液，BaCO3能溶于HCl中，生成无色无味的气体CO2，K2CO3和NaHSO4混合生成无色无味的气体CO2，所以由②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；知B为BaCl2；，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，知④K2CO3+BaCl2→KCl+BaCO3↓； 知③BaCl2+NaHSO4→H2SO4+NaCl+BaSO4↓； 所以A是K2CO3，B是BaCl2，C是K2SO4，D是NaHSO4，故答案为：K2CO3；BaCl2；K2SO4；NaHSO4； （2）①的反应为：K2CO3+2NaHSO4═K2SO4+CO2↑+Na2SO4+H2O，所以离子反应为：2H++CO32-═CO2↑+H2O， 故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O； ⑤的反应为：BaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O，所以离子反应为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O， 故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O； |
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