根据下表信息回答:族周期IA 011 H1.008ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He4.00323
根据下表信息回答:
（1）第10号元素的名称是 ，氧元素的原子失去电子形成的阴离子符号是 ，其离子结构示意图是 。 （2）第2周期共有 种固体非金属元素，该周期元素原子的核外 数相同。 （3）9号元素和17号元素的化学性质相似的原因是它们的 数相同； Z元素和8号元素形成化合物的化学式为 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
参考解答
406***145
2025-07-15 01:32:05
（1）氖 ，O2-  (2)2，电子层, (3) 最外层电子, SiO2 |
试题分析：（1）根据元素周期表的一个小格的内容分析，第10号元素是Ne，故化学名称是氖；原子核外最外层电子数少于4个，一般容易失去电子形成阳离子；原子核外最外层电子数多于4个的，一般容易得到电子形成阴离子，由于氧元素的原子的最外层电子数为6，多于4个，故容易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子，其符号为O2-，其离子结构示意图是 。（2）根据原子最外层电子数的特点分析，非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4个，金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4个，故第2周期中属于非金属元素的有 B、C、N、O、F，其中B、C属于固体非金属元素；该周期的元素原子的核外电子层数和周期数相同。 （3）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，原子核外的最外层电子数相同，化学性质相似，由于9号元素和17号元素的原子核外的最外层电子数都是7，故它们的化学性质相似。由于Z元素是第14号元素，故为Si，8号元素为O，故它们形成化合物的化学式为SiO2。 点评：理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解答本题的关键，并能根据原子结构示意图判断元素的化合价，会根据化合价书写化学式。 |
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