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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。  请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。 (2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式 2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

参考解答

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2025-04-26 14:53:47

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