在400℃ 101kPa时 NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图
| 在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示． （1）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应． （2）该反应的热化学方程式为______． （3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是______． a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．  |
参考解答
406***127
2025-04-26 08:48:59
| （1）因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故答案为：放热； （2）由图知没反应放出的热量为368KJ?mol-1-134KJ?mol-1=234KJ?mol-1，且该反应为放热反应，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1， 故答案为：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1； （3）催化剂能降低活化能，加快反应速率，故答案为：d． |
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