CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1C2H6(

高中 已帮助: 时间:2025-04-26 09:39:52

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1
C2H6(g)+27O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1583.4kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1409.6kJ·mol-1
C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1298.4kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量,则下列组合不可能是(  )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6
C.C3H8和C2H6D.C3H8和C2H2

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:不可能,组合,两种

参考解答

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406***127

2025-04-26 09:39:52

AC
混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ,则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ,另一烃燃烧热必小于1518.8kJ,代入各选项进行比较,可知正确的选项为A、C。

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