已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) Δ

已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1 若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（   ） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

参考解答

406***127

2025-04-26 11:27:53



D

试题分析：根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，则该反应的热化学方程式△H＝(3Q1＋Q3－Q2)kJ/mol 。23g酒精的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

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