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| (6分)按要求回答下列问题： (1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 (2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 _____________ 。 (3)已知下列反应的焓变： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= |
参考解答
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2025-04-27 14:45:03
| （1）2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452.8kJ/mol (2)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol （3）ΔH=－202.5KJ/mol |
| 考查热化学方程式的书写及反应热的计算。 （1）5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，则2mol甲醇燃烧放出的热量是  ，所以热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452.8kJ/mol。 （2）热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol。 （3）根据盖斯定律可知②×2＋③－1即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)，所以反应热是-393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol＋870.3kJ/mol＝－202.5KJ/mol。 |
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