关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ/

高中 已帮助: 时间:2025-04-27 04:32:10

关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是(   )
A.CO的燃烧热为-566kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应,则放出热量是43.2 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:的是,热量,反应

参考解答

用户头像

406***127

2025-04-27 04:32:10

D
A 错 CO的燃烧热为-566/2=-283kJ/mol
B 错 加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应的焓变
C 错 是吸收的热量是43.2 kJ,而不是放出热量
D 对若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

上一篇 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键B.CH3

下一篇 已知:(1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol;(2) 2H

相似问题