50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装
| 50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题：  （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。 （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）； 简述理由 。 |
参考解答
406***127
2025-04-27 01:04:34
| （l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； 使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等； （5）偏小 因为弱电解质的电离需要吸热 |
| （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失 （3）如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。 （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。 （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。 |
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