（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：==== △H=＋64kJ/mol

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====  △H=＋64kJ/mol ====      △H= -196kJ/mol ="==="       △H= -286kJ/mol 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                    。 （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。   温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80   铜平均溶解速率 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76   （）               当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                     。 （3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                  。

参考解答

406***127

2025-04-27 03:27:10



(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320.KJ.mol-1（3分） (2)H2O2分解速率加快 （2分） (3)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）

（1）考查盖斯定律的应用。由 ①==== △H=＋64kJ/mol； ②==== △H= -196kJ/mol； ③='===' △H= -286kJ/mol知，①×2＋②＋③× + 2可得Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320.KJ.mol－1。 （2）H2O2不稳定，受热易分解，因此随着温度的升高，H2O2的分解速率会增大，造成其浓度降低，故铜的平均溶解速率会随着反应温度升高而下降。 （3）CuSO4生成CuCl说明Cu的化合价降低了，即CuSO4作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作还原剂失去2个电子，其氧化产物是Na2SO4，所以反应的方程式为：2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋。

相似问题

• 下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是 A．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化B．外界条件改变

  下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是 A．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C．化学模型的建立

• （6分）下列是中学化学常见的物质Ａ.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na2 SO４　E.Na2

  （6分）下列是中学化学常见的物质Ａ 金刚石　B HCl　C NaCl　D Na2 SO４　E Na2Ｓ　F He　G N2请用序号回答（1）-（4）题：（1）这些物质中只含共价键

• 已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应 其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子

  已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素

• 下列各组数值是相应元素的原子序数 其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6B．2与

  下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14

• 下列叙述正确的是（ ）A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨

  下列叙述正确的是（）A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体