下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（ ）A．该反应的热化学方程

下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（  ） A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1 B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

参考解答

406***127

2025-04-27 03:52:21



B

由图知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ·mol-1；催化剂只能改变反应的历程，并不会改变反应热的大小。

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