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（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：  （1）臭氧与氧气互为____________________， （2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
么O3分子有 对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否） （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： _____ PbS +_____ O3 ="===_____" PbSO4 + _____ O2 生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。 |
参考解答
406***129
2025-05-07 22:56:13
| （1）同素异形体 （2）C （3）5 （4）是（每空1分） （5） 1、4、1、4 2 （每空2分） |
| （1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体。 （2）S原子和氧原子属于同一主族，因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的结构和臭氧是相似的。 （3）根据臭氧的结构可知，中间的氧原子还有2个电子没有参与成键，两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键，因此含有的孤对电子是（2+4+4）÷2＝5。 （4）臭氧是V型结构，因此是极性分子。 （5）反应中S的化合价从－2价升高到到＋6价，失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式为PbS+4 O3 ＝PbSO4 +4 O2 |
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