（1）在下列物质①NH3 ②BF3 ③HCl ④SO3 属于非极性分子的是（填番号）________
| （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。 （2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。 （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 。 （4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________ |
参考解答
406***129
2025-05-08 05:17:23
| （1）②④（1分） （2）< （1分） （3）四面体形（1分） （4）<（1分） |
试题分析：（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子。故非极性分子为②④。 （2）同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。 （3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，VSEPR构型为四面体形。 （4）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。 |
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