已知A B C为同一短周期的三种元素 它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素

参考解答

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2025-05-09 12:37:43

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A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素 （1）由上述分析可知，A为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为 ；Na元素在周期表中位置为第三周期第ⅠA族． 故答案为： ；第三周期第ⅠA族． （2）B的最高价氧化物为Al2O3，A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． 故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． （3）A和C形成的化合物是Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为 ；硫化钠溶液中硫离子水解，使溶液呈碱性． 故答案为： ；碱． （4）同周期元素中Na元素原子的核电荷数最小，对最外层电子的引力越强，原子半径最大；最外层电子数相同电子层越多离子半径越多，电子层结构相同核电荷数越多离子半径越小，故离子半径S2-＞Na+＞Al3+． 故答案为：电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大；S2-＞Na+＞Al3+． （5）利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼． 故答案为：利用金属钠与去掉氧化镁的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼．

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