短周期主族元素A B C D的原子序数依次增大 其中A C同主族 B C D同周期 A原子的最外层电

参考解答

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2025-05-09 13:55:46

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A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素． 即A为O元素；B为Na元素；C为S元素；D为Cl元素． （1）A为O氧元素，元素符号为O；D为Cl元素，核内质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为 ． 故答案为：O； ． （2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+． 故答案为：S2-＞O2-＞Na+． （3）B2A2、CD2、D2A、DA2分别是Na2O2；SCl2；Cl2O；ClO2，过氧化钠为离子化合物，各原子都满足最外层8电子结构，SCl2；Cl2O；ClO2是共价化合物，最外层电子数+化合价绝对值=8，则满足8电子结构，所以SCl2、Cl2O满足最外层8电子结构． 故答案为：Na2O2；SCl2；Cl2O． （4）氯气具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-． 故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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