0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2 CO 和 H2O（g）

参考解答

406***122

2025-03-26 04:50:56



（1）C2H6O2 （2）

①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8 g。②灼热的CuO减重3.2 g，说明生成CO的量，而CO又被氧化为CO2，故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和。 ③该物质与金属钠能发生反应产生H2，说明含有—OH，这是推断其结构的依据。 ④O2的量不足量。 根据条件： （1）燃烧产物中有CO，说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g，也就是有机物燃烧时减少的O2的质量为3.2 g。 3.2 g O2的物质的量为，即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为：0.4 mol+0.5 mol ='0.9' mol；有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为：n（CO2）= ='0.4' mol n（H2O）= 设该有机物的分子式为CxHyOz。 该有机物的分子式为C2H6O2。 （2）可与Na反应放出H2，说明其结构中含有羟基（—OH）。 n（H2）=='0.2' mol C2H6O2 ～ H2 0.2 mol 0.2 mol 1 mol 1 mol 1 mol C2H6O2与Na反应后可放出1 mol H2，说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子，即含有2个—OH，为C2H4（OH）2，结构简式为。

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