任何原子轨道是否都能线性组合成分子轨道?请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！

正确答案：原子轨道是否能组合成分子轨道应考虑以下三个原则：①能量近似原则：当参与成键的原子轨道ψ_a和ψ_b能量相差很大时线性组合得到的两个分子轨道ψ和ψ^*的能量分别近似等于两个原子轨道的能量所以键合基本无效。要形成有效的化学键就要求原子轨道的能量越相近越好。②轨道最大重叠原则：原子轨道组合成分子轨道必须有最大程度的轨道重叠重叠程度越大成键效应越强。③对称性匹配原则：原子轨道有效地组合成分子轨道必须满足轨道对称性匹配原则。例如p_z原子轨道对xy平面的反映是反对称的(轨道形状不变但符号改变)s原子轨道对xy平面的反映则是对称的(形状不变符号也不变)这两个原子轨道对称性不—致故不能组合成分子轨道而p_z与p_z轨道或s与s轨道则是对称性—致的可以组合成分子轨道。在这三条规则中对称性匹配原则是首要的。根据对称性匹配原则就可以判断某些原子轨道能否组成分子轨道其他两个原则进—步决定组合效率。
根据分子轨道理论，分子轨道是原子轨道的线性组合，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。但为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合对称性匹配、能量近似和轨道最大重叠原则。