O3分子的键角为116．8° 中心原子采取sp2不等性杂化 若用杂化轨道∮＝c1∮2s＋c2∮2p描
O3分子的键角为116．8°，中心原子采取sp2不等性杂化，若用杂化轨道∮＝c1∮2s＋c2∮2p描述中心原子的杂化，试求成键杂化轨道中的c2和c2值。
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参考解答
401***994
2024-10-29 20:24:11
正确答案：×
cosθ＝c12／c22＝α／β＝－α／(1－α)cos116．8°＝α／(1－α),－α＝(－0．4508)×(1－α)α＝0．3107,β＝1－0．3107＝0．6893β／α＝0．6893／0．3107＝2．22,即sp2.22∮1,2＝这是中心氧原子与邻近两个氧原子成键的两个杂化轨道,另一个杂化轨道被孤对电子占据,其α′、β′分别为α′＝1－2×0．3107＝0．3768β′＝1－0．3768＝0．6214β′／α′＝0．6214／0．3768＝1．64,即sp1.64∮3＝
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